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下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是
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A．锌做负极，锌发生氧化反应
B．铜做正极，铜不易失去电子而受到保护
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
C
练习册系列答案
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科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ·g-1、10kJ·g-1和23kJ·g-1。
请回答下列问题：
（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________；
（2）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为________, 总反应式_____________。
（3）在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；若350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b,则a________b（用“＞、＝、＜”表示）
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
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A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－ ==Cu2＋
已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是
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A．正极并被还原
B．正极并被氧化
C．负极并被还原
D．负极并被氧化
“嫦娥”一号(如图)的供配电由同位素电池(利用放射性同位素在衰变时释放巨大能量的原理制作)、太阳能电池、镍氢蓄电池组提供．当月球探测器穿过月食有效阴影区时，由于在月食阴影区没有太阳照射，会引起太阳能电池无法工作，动力由携带的蓄电池提供．下列说法不正确的是
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A．太阳能电池可以充当镍氢蓄电池的电源
B．蓄电池放电的电子流向为正极→负极
C．若仅从保护环境的角度考虑，要尽量使用太阳能电池和镍氢蓄电池
D．镍氢蓄电池放电时的正极要与外加电源的正极相连
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
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①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－ ②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O ③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极 ④电池放电后，溶液pH不断升高
A．①②              
B．①③              
C．①④          
D．③④
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是    
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A. 电池的电解液为碱性溶液，阴极为Ni2O3、阳极为Fe    
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH- +2e-=Fe(OH)2    
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高
D. 电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
判断在下列装置中电流表中没有电流产生的是
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A.
B.
C.
D.
电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
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A．原电池反应均是自发的氧化还原反应
B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置
D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

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