题目内容
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
| 元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
| X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是______．
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系______．
（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系______．
（4）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于______原子（填元素符号）．
（2）由表格中的数据可知，非金属性F＞Cl，X的数值F＞Cl，金属性Na＞Mg＞Al，X的数值为Na＜Mg＜Al，则元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强），第二周期中随原子半径的减小，X的数值在增大，
故答案为：元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）；原子半径越小，X的数值越大；
（3）因非金属性Br大于I，由元素X的数值越大，元素的非金属性越强，则X数值为Br大于I，
故答案为：Br大于I；
（4）S的X数值为2.5，N的非金属性大于C（X的数值为2.5），则N的X数值大于S的X数值，即N的非金属性大于S的非金属性，即共用电子对偏向于N元素，故答案为：N．
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si |
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X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
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试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_______________。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________(填元素符号)原子。
（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl[ | F | Li |
| X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
| 元素 | Mg | Na | O | P | S | Si |
|
| X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
|
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
（12分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
| 元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
| X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 | |
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断BeCl2中的化学键类型是 。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系 ；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系 。
（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于 原子(填元素符号)。
（4）写出O原子的电子排布图
（5）Cl元素的最高正价为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 。
（6）若要鉴定某化合物中是否含有S元素，需用 的方法；若要确定C2H6O的结构，需用 的方法，分子式为C2H6O的两种不同的结构简式分别为 ， ，这两种结构互为 。
已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值：
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元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
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X的数值 |
1.5 |
2.0 |
1.5 |
2.5 |
2.8 |
4.0 |
1.0 |
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元素 |
Mg |
Na |
O |
P |
S |
Si |
N |
|
X的数值 |
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0.9 |
3.5 |
2.1 |
2.5 |
1.7 |
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试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机物结构简式为：
，在S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
(5) 预测元素周期表中，X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。