题目内容
【题目】某实验小组设计如下装置探究氨气的性质：
(1)制备氨气：用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是___；碱石灰的作用是__________________
(2)氨的催化氧化：将产生的氨气与过量的氧气通到装置B中,用酒精喷灯加热催化剂至红热,熄灭酒精喷灯,反应仍能继续进行,说明反应是___(填“吸”或“放”)热反应;化学方程式为_____________________.当试管内气体变为红棕色后,停止反应,立即关闭B中两个活塞,并将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变___(填“深”或“浅”)，原因是_____________________.
(3)点燃氨气：已知“氨气可在纯氧中安静地燃烧，变成氮气”。将氧气和氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是___；②氨气燃烧的化学方程式是________________________.
【答案】 NH4HCO3 吸收水和二氧化碳 放 4NH3+5O2 4NO+6H2O 浅 2NO2（g） N2O4(g)+Q，降温平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO2转化为无色N2O4 先通O2，后通NH3 4NH3+3O22N2+6H2O
【解析】（1）碳酸盐加热分解能产生NH3，只有（NH4）2CO3或NH4HCO3，碱石灰可以吸收酸性气体，并用于干燥氨气，所以碱石灰的作用：吸收水和二氧化碳；故答案为：（NH4）2CO3或NH4HCO3；吸收水和二氧化碳；
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B中，用酒精喷灯加热催化剂至红热，熄灭酒精喷灯，反应仍能继续进行，说明反应是放热反应，反应的方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，将试管浸入冰水中，由于2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，正反应为放热反应，当温度降低时，平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO2转化为无色N2O4，故颜色变浅．故答案为：放；4NH3+5O24NO+6H2O；浅；2NO2N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO2转化为无色N2O4；
（3）由于装置C上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染，反应的化学方程式为4NH3+3O2
2N2+6H2O，故答案为：先通O2，后通NH3；4NH3+3O22N2+6H2O。
