某溶液含有下表离子中的几种(不考虑水的电离及离子的水解).溶液中阴离子物质的量为0.2mol.阳离子物质的量为0.3mol.阳离子只有两种. 阳离子Ba2+ NH4+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子OH- CO32- Cl- SO32- SO42-①若向原溶液中加入过量稀盐酸.无气体生成.得到溶液A.②向溶液A中加入过量稀HNO3.再加AgNO3溶液.溶液中析出白色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。

阳离子	Ba²⁺ NH₄⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
阴离子	OH^- CO₃^2- Cl^- SO₃^2- SO₄^2-

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。
②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成。
根据上述实验回

答下列问题。
（1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式              。
（2）原溶液中一定不存在的阴离子是                                     。
（3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象                                       。
（4）若原溶液由一

种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为。
（5）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的
化学式为、，其物质的量之比为。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是。

（1）Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓    (3分)
（2）OH^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₃^2-  (3分)
（3）取原溶液少许，滴加KSCN溶液，若溶液变红，证明原溶液中有物质被氧化。
（合理答案同等给分） (2分)
（4）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂      (2分)
（5）(NH₄)₂SO₄     FeSO₄     1:1 (3分)    为减少过滤时该盐的损失（2分）

解析

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某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．

阳离子	Ba²⁺ NH₄⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
阴离子	OH^- CO₃^2- Cl^- SO₃^2- SO₄^2-

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成．
根据上述实验回答下列问题．
（1）原溶液中一定不存在的阴离子是

OH^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₃^2-

OH^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₃^2-

．
（2）写出③总的离子方程式

2NH₄⁺+Fe³⁺+5OH^-

2NH₃↑+Fe（OH）₃↓+2H₂O

2NH₄⁺+Fe³⁺+5OH^-

2NH₃↑+Fe（OH）₃↓+2H₂O

．
（3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

．
（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为

（NH₄）₂SO₄和FeSO₄

（NH₄）₂SO₄和FeSO₄

，其物质的量之比为

．
ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是

为减少过滤时该盐的损失

为减少过滤时该盐的损失

某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。

阳离子	Ba²⁺ NH₄⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
阴离子	OH^- CO₃^2- Cl^- SO₃^2- SO₄^2-

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。

②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。

③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。

④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

（1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式。

（2）原溶液中一定不存在的阴离子是。

（3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象。

（4）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为。

（5）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的

化学式为、，其物质的量之比为。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是。

某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。

阳离子	Ba²⁺ NH₄⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
阴离子	OH^- CO₃^2- Cl^- SO₃^2- SO₄^2-

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。

②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。

③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。

④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

（1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式。

（2）原溶液中一定不存在的阴离子是。

（3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象。

（4）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为。

（5）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的

化学式为、，其物质的量之比为。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是。

某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子的物质的量为0.2 mol，阳离子的物藤的量为0.3 mol，阳离子只有两种。

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A;
②向溶液A中加入过量稀硝酸，再加AgNO₃溶液，析出白色沉淀，过滤，得滤液B；
③向B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48 L刺激性气味的气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少；
④若向原溶液中加入稀硝酸，再加足量BaCl₂溶液，有46.6 g白色沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式：___。
(2)原溶液中一定不存在的阴离子是____。
(3)．原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象：___ 。
(4)若原溶液是由一种盐溶解于水制得的，则该盐的化学式为____。
(5)若原溶液由R和M（摩尔质量：R >M）两种盐溶解于水制得的，则这两种盐的化学式为____、 ____，其物质的量之比为____。