题目内容
【题目】制取较纯的一氯乙烷，最适合的方法是
A. 乙烷和氯气取代B. 乙烯加成氢气，再用氯气取代
C. 乙烯和氯气加成D. 乙烯和氯化氢加成
【答案】D
【解析】
最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%。
A项、乙烷与氯气的取代反应为连锁式反应，产物复杂，制取的一氯乙烷不纯，故A错误；
B项、乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，乙烷与氯气的取代反应为连锁式反应，产物复杂，制取的一氯乙烷不纯，故B错误；
C项、乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，故C错误；
D项、乙烯与氯化氢发生加成反应生成一氯乙烷，方法最好，故D正确。
故选D。
【题目】亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为:2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。
(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡继续通入Cl2，逆反应速率____(填增大、减少、不变)。
(2)已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为:N≡O；亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)
化学键 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
键能(kJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol则a=______。
(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:
①该反应的T1______T2(填“>”<”或“=”)。
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_______mol/(L.min)。
③T2时该反应的平衡常数K=________。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_____点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____点。
