下列说法正确的是 A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中.由水电离出的c(H+)均为10-9 mol/LB．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2.pH的别为a和a+1.则c1＝10c2C．在c(H+)∶c(OH-)＝1∶1012的溶液中.Na+.I-.NO3-.SO42-能大量共存D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合.溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．pH＝5的NH₄Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H⁺)均为10^－⁹ mol/L

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．在c(H⁺)∶c(OH^－)＝1∶10¹²的溶液中，Na⁺、I^－、NO₃^－、SO₄²^－能大量共存

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CO₃²^－)+c(SO₄²^－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)

试题分析：氯化铵水解促进水的电离，醋酸是酸，抑制水的电离。A不正确，前者由水电离出的c(H⁺)为10^－⁵ mol/L；醋酸在稀释过程中会促进电离，即氢离子的个数是增加的，因此B不正确，应该是c₁＞10c₂；C中氢离子浓度是10^－¹³ mol/L，即溶液显碱性，可以大量共存，C正确；D不正确，因为不符合电荷守恒，应该是c(Na⁺)+c(H⁺)＝2c(CO₃²^－)+2c(SO₄²^－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)，答案选C。
点评：该题综合性强，浓度较大。需要熟练掌握相关的化学知识，更重要的是能够灵活运用这些知识解决实际问题。尤其是选项B，不易理解和掌握。

练习册系列答案

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在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-	B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
C．Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^-	D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

在下列各溶液中，离子可能大量共存的

A．无色的碱性溶液中：CrO₄²^－、K⁺、Na⁺、SO₄²^－

B．使pH试纸变红的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄²^－、Cl^－

C．含有大量ClO^－的溶液中：K^＋、H^＋、I^－、SO₄²^－

D．水电离产生的c（H⁺） =10^－¹²mol·L^－¹的溶液中：Na^＋、Fe²^＋、SO₄²^－、NO₃^－

（15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－⁹ mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为__________。
（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H_nB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与H_nB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常温下将体积为v₁、浓度为c₁的一元酸HA与体积为v₂、浓度为c₂的一元碱BOH混合。
(1)若v₁·c₁＝v₂·c₂，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度         （选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；
(2)若v₁＝v₂，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c₁     c₂（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列顺序为                         （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
（Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是            ,产生该现象的原因是                                    （用离子方程式解释原因）。

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有

A．Na⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-	B．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．K⁺、 H⁺、SO₄^2-、OH^-	D．Ag⁺、Al³⁺、NO₃^-、H⁺

（6分）某实验室的废液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一种或几种。某同学对其进行如下实验：
① 取少许废液观察，为无色透明溶液
②向所取废液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀硝酸，无明显现象
③另取废液少许，向其中加入铁粉后，产生大量气泡
根据以上现象可推断：废液中肯定含有，肯定不含不能确定是否含有。

在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是

A．PH＞7的溶液中：Na^＋、Cl^－、Ba²、Fe³^＋

B．有NO₃^－存在的强酸性溶液中：NH₄^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Br^－

C．碳酸氢钠溶液中：K^＋、ClO^－、Cl^－、OH^－

D．由水电离的c(H⁺)=10^—13mol·L^—1的溶液中：Al³⁺、K⁺、NO₃^—、SO₄^2—

下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是

选项	离子	要求
A	K^＋、、Cl^－、	c(K^＋)<c(Cl^－)
B	Fe³^＋、、I^－、	逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C	、Al³^＋、SO₄²^－、CH₃COOH	滴加NaOH溶液立刻有气体产生
D	Na^＋、Cu²^＋、Cl^－、SO₄²^－	逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失

_。A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl 、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L^－¹xL B溶液、0.001mol·L^－¹yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
②浓度均为0.1mol·L^－¹A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol·L^－¹C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是溶液，判断理由是。
(2) 用水稀释0.1 mol·L^－¹B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)
①

； ②

；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积        ④ OH^－的物质的量
（3）OH^－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)
①反应所需要的时间E>A           ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E     ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余             ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。

（5）室温下，向0.01mol·L^－¹C溶液中滴加0.01mol·L^－¹D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

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