题目内容

下列说法正确的是    
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为109 mol/L
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH的别为a和a+1,则c1=10c2
C.在c(H+)∶c(OH)=1∶1012的溶液中,Na+、I、NO3、SO42能大量共存
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH)
C

试题分析:氯化铵水解促进水的电离,醋酸是酸,抑制水的电离。A不正确,前者由水电离出的c(H+)为105 mol/L;醋酸在稀释过程中会促进电离,即氢离子的个数是增加的,因此B不正确,应该是c1>10c2;C中氢离子浓度是1013 mol/L,即溶液显碱性,可以大量共存,C正确;D不正确,因为不符合电荷守恒,应该是c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+2c(SO42)+c(HCO3)+c(OH),答案选C。
点评:该题综合性强,浓度较大。需要熟练掌握相关的化学知识,更重要的是能够灵活运用这些知识解决实际问题。尤其是选项B,不易理解和掌握。
练习册系列答案
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(15分)(Ⅰ)在温度t ℃时,pH=3的某水溶液中c(OH)=109 mol/L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。
(Ⅱ)常温下,pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性,生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性,其原因用离子方程式表_______________________________________。
(Ⅲ)常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。
(1)若v1·c1=v2·c2,混合后的溶液pH>7,则一元弱酸的电离程度         (选填“>”、“<”或“=”)一元弱碱的电离程度;
(2)若v1=v2,一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度,且混合后溶液pH<7,则c1     c2(选填“>”、“<”或“=”)。
(Ⅳ)常温下,0.1m01/L的下列溶液:
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列顺序为                         (填序号);
(2)实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是浑浊的溶液,产生浑浊的原因是(用离子方程式表示)                                          
(Ⅴ)将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时,可看到的实验现象是            ,产生该现象的原因是                                    (用离子方程式解释原因)。
A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·LxL B溶液、0.001mol·L1  yL D溶液充分反应至中性,x、y大小关系为: y<x
②浓度均为0.1mol·L1A和E溶液,pH:A<E;
③浓度均为0.1mol·L1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。
回答下列问题:
(1)D是     溶液,判断理由是                 
(2) 用水稀释0.1 mol·L1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是      (填写序号)
;                              ② 
c(H+)和c(OH-)的乘积        ④ OH的物质的量
(3)OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)
①反应所需要的时间E>A           ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E     ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余             ⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。

(5)室温下,向0.01mol·L1 C溶液中滴加0.01mol·L1 D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

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