题目内容

(15分)回答下列问题。
(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成,若产生气体在标准状况下的体积为11.2L,则有         molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO3固体后,氯水的杀菌、漂白能力将      (填增强或减弱)其原因是                                                                
(3)二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是:                             
(4)我国卫生部已明确提出:要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。
①氯的氧化物A不稳定,可与NaOH溶液、H2O2反应,Cl元素转化为比较稳定的正三价物质,该反应的化学方程式为                                          
② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A,可用FeCl2将其还原为。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水,再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去,则该自来水中残留A的物质的量为         
(15分)
(1)0.5 2分  (2) 增强  1分   Cl2+H2OH++ Cl+ HClO ,
CaCO3固体与H+反应,降低H+的浓度,使平衡向右移动,HClO的浓度增大。  3分
(3)  SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2   3分
(4)  ①2ClO2+2 NaOH+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2   3分  ②a/5 mol 3分
练习册系列答案
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(15分)
沿海地区有着丰富的海水资源,海水占地球总储水量的97.4﹪,海水是人类宝贵的自然资源,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海水资源,从海水中可以提取多种化工原料,下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图:

⑴请列举海水淡化的两种方法                                         
⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式             
⑶步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -,其目的是:            
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式
                                                         
⑷在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2.6H2O的原因
                                                                     
⑸电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁,下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是
A.H2B.CO2C.空气D.O2 E.水蒸气
⑹苦卤(海水蒸发结晶分离出食盐后的母液)中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质.用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量(g/L),测定过程中应获取的数据有
                                                   

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