题目内容
(15分)回答下列问题。
(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有 molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将 （填增强或减弱）其原因是 。
（3）二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。
（4）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。
①氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为 。
② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl2将其还原为
。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为 。
(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有 molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将 （填增强或减弱）其原因是 。
（3）二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。
（4）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。
①氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为 。
② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl2将其还原为
。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为 。 (15分)
(1)0.5 2分 (2) 增强 1分 Cl2+H2O
H++ Cl－+ HClO ，
CaCO3固体与H+反应，降低H+的浓度，使平衡向右移动，HClO的浓度增大。 3分
(3) SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2 3分
(4) ①2ClO2+2 NaOH+H2O2=2 NaClO2＋2H2O＋O2 3分 ②a/5 mol 3分
(1)0.5 2分 (2) 增强 1分 Cl2+H2O
H++ Cl－+ HClO ，CaCO3固体与H+反应，降低H+的浓度，使平衡向右移动，HClO的浓度增大。 3分
(3) SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2 3分
(4) ①2ClO2+2 NaOH+H2O2=2 NaClO2＋2H2O＋O2 3分 ②a/5 mol 3分
略
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_______。水的沸点比硫化氢高，其原因是___________________。
MnCl2＋Cl2↑+2H2O。
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