题目内容

（13分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）元素⑩的基态原子的价电子排布式为              。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为                 （用对应的元素符号表示），与④距离相等且最近的⑨有   个。

（3）元素②的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是         。
A．分子中含有分子间的氢键   
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp1-s的σ键和1个p-p的π键  
D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（4）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分（血红素）的结构式。此结构片段中含有的化学键有                   （填序号）。

A．离子键    B．金属键   C．极性键   D．非极性键
E．配位键    F．氢键     G．σ键     H．π键
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的金属元素是          （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是         
                                                                         。
（1）3d104s1  （2）MgCNi3或CMgNi3     12 （3）B D   
（4）CDEGH    （5）D E F  B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
考查元素周期表的结构，根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别为H、C、O、Mg、Al、S、Cl、Ca、Ni、Cu。
（1）铜原子的最外层只有1个电子，其价电子排布式为3d104s1。
（2）Mg位于8个顶点上，晶胞中含有的原子数是，Ni位于6个面的面心处，含有的原子数是6×1/2＝3，碳原子位于体心处，全部属于该晶胞，所以化合物的化学式为MgCNi3。与④距离相等且最近的⑨位于面的面心处，共有3×8/2＝12。
（3）乙烯的产量可以用来衡量石油化工发展水平的标志，所以该氢化物是CH2＝CH2，乙烯分子是平面型结构，属于非极性分子。碳原子是sp2杂化，含有5个σ键和1个π键，所以答案选B和D。
（4）根据结构式可知，分子含有的化学键有极性键、非极性键。铁还含有配位键，分子含有单键和双键，所以有σ键和π键，答案选CDEGH。
（5）金属性越强，第一电离能越小。DEF的第一电离能最小，且非常接近，所以DEF是金属。
由于B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大。
练习册系列答案
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已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A．18O31P35ClB．27Al19F12C
C．第一周期所有元素的原子D．元素周期表中ⅤA所有元素的原子
下列描述的一定是金属元素的是
A．易失去电子的物质B．原子核内有11个质子的元素
C．原子的最外电子层只有1个电子的元素D．能与酸反应的物质
下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是
A．C12、Br2、I2               B．CO2、 KCl 、 SiO2
C．O2、I2、Hg                D． SiC、NaC1、SO2
下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是：
①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S强     ③HCl的稳定性比H2S强 
④HCl的还原性比H2S强   ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS       ⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧                   ⑨还原性：Cl－<S2－
A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
（6分）在水溶液中有质子数相同，电子数也相同的A、B、C三种离子。A、B都能与阴离子D反应，D的电子总数与A相等，但质子总数比A少2个。A与D反应生成分子中电子总数与A相等，但质子总数比A少1的气体E。B与D反应时生成的分子中电子总数、质子总数与E都相等的液体F。则A~F的化学式或符号分别为：
A______；B________；C________；D________；E________；F________。
据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是  （  ）
A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子
C．是4He的同位素D．比4He少一个质子
（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。
　　①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
　　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
　　③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。
　　④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。
　　⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
请写出：　　
（1）A元素的最高价氧化物的电子式　          　。
（2）B元素在周期表中的位置　         　　。
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有               。
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。
（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的             。
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是          （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是                （填选项序号）。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑧
 
 
 
 
 
 
 
⑨
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式            。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：   
（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④      元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式       、       （各写一种）。
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________
d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________
（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                。
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：
晶体中该原子的配位数为     ，一个晶胞中包含的原子数目为       ；该晶体的密度为            （用字母表示）

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