题目内容
【题目】100 mL浓度为2 molL－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A. 加入适量的6 molL－1的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液
C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液
【答案】B
【解析】试题分析：A．向溶液中加入盐酸，增加了H+的物质的量，也就增加了放出H2的总量，A错误；B．因为锌是过量的，放出H2的量取决于盐酸的量，加入氯化铜后，Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，有少量铜析出，附着在锌片上，形成了原电池，化学反应的速率加快，B正确；C．向原溶液中加入水或氯化钠溶液，都会引起溶液中H+浓度的下降，化学反应速率变慢，C、D错误；答案选B
春雨教育同步作文系列答案【题目】离子检验的常用方法有三种：
检验方法 | 沉淀法 | 显色法 | 气体法 |
含义 | 反应中有沉淀 产生或溶解 | 反应中有 颜色变化 | 反应中有 气体产生 |
下列离子检验的方法不合理的是
A．Fe3+—显色法
B．SO42－—沉淀法
C．NH4+—沉淀法
D．OH－—显色法
【题目】实验室要用NaOH固体配制100mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，一定不会用到的是___________
A锥形瓶 B量筒 C胶头滴管 D100mL容量瓶 E托盘天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是_______________。
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移溶液
其正确的操作顺序应是___________________ __(填各步骤序号)。
（4）下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是_____
A．定容时仰视容量瓶刻度线 |
B．容量瓶中有少量水 |
C．未冷却定容 |
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 |
（5）需用托盘天平称量NaOH________克