题目内容
【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.200 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把448mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化为( )
A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-
【答案】D
【解析】Cl2完全转化为Cl,根据氧化还原反应的规律可知,Na2S2O3被氧化,S元素化合价升高,令氧化产物中S元素的化合价为m,根据转移电子守恒得:0.448L÷22.4L/mol×2×1=0.025L×0.200mol/L×2×(m2),解得m=6,故得到SO42。
故答案选D。
【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料.通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450﹣500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅.以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图.
查阅相关资料获悉:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸点/℃ | 57.7 | ﹣ | 315 | ﹣ |
熔点/℃ | ﹣70.0 | ﹣ | ﹣ | ﹣ |
升华温度/℃ | ﹣ | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式 .
(2)装置A中g管的作用是;装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却理由是 .
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,含有铁、铝等元素的杂质.为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+ , 再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定,锰元素被还原为Mn2+ . ①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式:;
②滴定前是否要滴加指示剂?(填“是”或“否”),判断滴定终点的方法是 .
③某同学称取5.000g残留物,预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml试样溶液,用1.000×10﹣2molL﹣1KMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 . 若滴定前平视,滴定后俯视KMnO4液面,对测定结果有何影响(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)