题目内容
（12分）
（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是 。
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。
（3）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是 ，减少的沉淀的物质的量是 。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a= 。
（1）Ca（OH）2＋2NH4Cl
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（2）4 mol/L
（3）①A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+
Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O
0.01 mol
②5
解析（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（2）c(NH3)="(4.48L/22.4L" ·mol-1)/0.05L="4" mol/L
（3）①A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+
Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O
减少的沉淀的物质的量
N(NaOH )=" l" mol/L×0.010L="0.01" mol
Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O
0.01 mol 0.01 mol
故减少的沉淀的物质的量是0.01 mol
②n(MgSO4)=（0.010L×4mol/L―l mol/L×0.010L）/2=0.005mol
V(BaCl2 )= 0.005mol/1mol/L=0.005L
即a为5 mL
