题目内容
【题目】有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体；⑩氯化氢气体。<填序号>
（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；
属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 。
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： 。
【答案】(1)①②⑦ ③④⑤ ⑥⑨⑩ ⑧
(2)NaHCO3=Na++HCO3-
(3)HCO3-+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO-
(4)HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
【解析】
试题分析：（1）①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子能导电；⑦氢氧化钡溶液，有能自由移动的阴、阳离子，能导电；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，③酒精、④氨气和⑤二氧化碳符合；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，⑥碳酸氢钠固体、⑨氯化氢气体都是强电解质；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，⑧纯醋酸是弱电解质。故答案为：①②⑦；③④⑤；⑥⑨⑩；⑧；
（2）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-。故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
（3）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，反应离子方程式为：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑。故答案为：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑；
（4）将物质⑥碳酸氢钠固体配制成溶液，逐滴加入⑦氢氧化钡溶液，溶液中至沉淀量最大生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。故答案为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。
