题目内容
向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) 
xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 容积（L） | 0.5 | 0.5 |
| 反应放热（kJ） | Q1 | Q2 |
| 反应物起始量 | 1 molA 1 molB | 0.5 molA 0.5 molB |
下列说法正确的是
A．x=1 B．Q1＞2Q2 C．根据题中信息无法计算a值
D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)> v(逆)
AB
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能考试全能100分系列答案
、Cl－
、Cu2+、ClO－、Cl－
、Cl－、NO
二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 。
A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强
（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是 。
（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 。
A．△H <0 B．P1<P2<P3
C．若在P3和316℃时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。
（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 。
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图1 图2 图3
（7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，
CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 。
下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| 2SO2+O2 的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加 |
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| A | B | C | D |
2SO3
2HI(g)