题目内容
（6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
（1）在250C、101KPa时，3.2克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，测得CO2和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。
A．升高温度 B．再充入3mol H2
C．将CH3OH (g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系压强增大
（1）在250C、101KPa时，3.2克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，测得CO2和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。
A．升高温度 B．再充入3mol H2
C．将CH3OH (g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系压强增大
（6分）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ·mol-1
（2）①0.225 mol/(L·min)。②B C （每空2分）
（2）①0.225 mol/(L·min)。②B C （每空2分）
略
练习册系列答案
相关题目
2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
增大，
减小，平衡向右移动
p C（g），达到平衡时，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B的浓度为原来的2.5倍，下列说法正确的是（ ）
从正方向开始，并达到了平衡，此时
和
的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致
的浓度肯定增大
N2O4平衡，平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后会引起Φ的变化正确的是：（ ）
N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
大于”、“小”或“等于”）
不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是
2Z(g)。
XC(g)符合如图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（ ）
Z(g)，经60s达到平衡生成0．3mol的Z，下列说法正确的是( )