题目内容
【题目】I.芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
(1)硒、铬、锰元素中，________(填元素符号)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。
(3)已知NN的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1，则N2中的________
键稳定（填“σ”或“π”）。
Ⅱ.胆矾CuSO45H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其结构示意图如下：
(4)下列说法正确的是_______（填字母）。
A．胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．加热条件下胆矾中的水会在相同温度下一同失去
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，写出所发生反应的离子方程式__________________________；已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________________________________。
【答案】 Cr 2 π B Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键
【解析】（1）硒、铬、锰三种元素的价电子排布式分别是4s24p4、3d54s1、3d54s2，所以Cr元素基态原子核外未成对电子数最多。（2）从结构中看碳原子形成的化学键的类型有单键和双键，碳原子中碳以sp3和sp2两种杂化。（3）三键中含有1个σ键和2个π键，则1个π键键能＝(942 kJ·mol-1－247 kJ·mol-1)/2＝347.5kJ·mol-1，所以N2中的π键稳定。（4）A．氧元素电负性大于硫，A错误；B．在上述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H-O、S-O共价键和Cu、O离子键，B正确；C．胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，C错误；D．由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，D错误，答案选B。（5）铜离子能与氨气形成配位键，则氢氧化铜能溶解在氨水中，反应的离子方程式为Cu2+ + 4NH3＝[Cu(NH3)4]2+；N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，因此使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键。
