Question

【题目】向铁铜合金中加入硝酸溶液恰好完全反应，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L（标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。则反应中消耗的NaOH溶液的体积是

A．150ml

B．180ml

C．200ml

D．250ml.

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：2.24L氧气的物质的量为0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合气体与1mol氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，整个反应过程中金属失去电子数等于硝酸根离子生成氮氧化物得到的电子数、氮氧化物溶于水失去电子数及氧气得到电子数，金属失去电子带正电荷，金属阳离子和OH-反应生成氢氧化物沉淀所需n（NaOH）等于金属失去电子物质的量，根据转移电子守恒得金属失电子物质的量=0.1mol×4＝0.4mol，n（NaOH）＝金属失电子物质的量＝0.4mol，则V（NaOH）＝0.4mol÷2mol/L＝0.2L＝200mL，答案选C。