题目内容
【题目】下列变化属于加成反应的是( )
A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
B.乙烯通入溴水中
C.苯与液溴在FeBr3催化下反应
D.甲烷与氯气在一定条件下反应
【答案】B
【解析】解：A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中被氧化，发生氧化反应，A不符合题意；
B．乙烯通入溴水中发生加成反应，B符合题意；
C．苯与液溴在FeBr3催化下反应生成溴苯，属于取代反应，C不符合题意；
D．甲烷与氯气在一定条件下发生取代反应，D不符合题意。
故答案为：B
本题考察加成反应，含有双键和三键、苯环、羰基的物质能发生加成反应。
口算题天天练系列答案【题目】某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。
实验1 |
| 实验现象 |
液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。 |
（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是________________。
（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：
① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe(OH)3，方案是__________。
② 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入_____________，再往试管中加入____________，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。
③ 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：
试管中10 mL NaOH溶液 | 滴加 FeSO4溶液 | 实验现象 | |
实验2 | 6 mol/L NaOH溶液 | 0.2mol/L FeSO4溶液 | 产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色） ，沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀 |
实验3 | 6 mol/L NaOH溶液 | 0.1mol/L FeSO4溶液 | 产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色） ，沉淀下沉后，底部都为白色沉淀 |
该实验得出的结论是_______________，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是____________。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是________________，证明该假设成立。
（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为_____________。
（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件____________。
【题目】Ⅰ．拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能：根据右图中能量变化图，回答下列问题：
（1）图中：a=___________。
（2）表格中：X=__________。
共价键 | H-H | O=O | H-O |
键能/kJ ·mol-1 | 436 | 498 | X |
Ⅱ．如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为_____________________________。
（2）B中Sn极的电极反应式为____________________________。
（3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为_________________________，
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为__________(填序号)。
【题目】下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（ ）
选项 | 目的 | 分离方法 |
A | 除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3] | 用盐酸浸泡，再用清水冲洗 |
B | 除去乙醇中的少量水 | 加生石灰，再蒸馏 |
C | 除去氯化铁中含有少量氯化亚铁杂质 | 加入溴水 |
D | 除去NaCl固体中的NH4Cl | 加热 |
A.A
B.B
C.C
D.D
