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【题目】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为(　　)

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3

【答案】C

【解析】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，根据化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可得关系：2Al～2NaOH～6HCl～3H2，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6：2，即3：1，故选C。

练习册系列答案
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【题目】在实验室中，通常将金属钠保存在( )

A.水中B.四氯化碳中C.煤油中D.汽油中

【题目】将Cu放入盛有稀HNO3的容器中发生如下反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2x↑+４H2O，则x为无色的____(填化学式)气体，遇空气后迅速变为____色的NO2，该反应中氧化剂是____，还原剂是_____。

【题目】龙胆酸酯对体外培养的黑素细胞产生黑素的能力有明显的抑制效应，且没有细胞毒性和诱变力。是—种高效无毒的药物皮肤美白剂。合成龙胆酸烷基酯类路线如下：

（1）F中含氧官能团的名称为羟基、_____________、_____________。

（2）E→F的反应类型是_______________。

（3）写出D→E反应的化学方程式：_________________________________。

（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯的任意一种同分异构体的结构简式：__________。

Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3发生显色反应

Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6 : 2 : 1 : 1

（5）已知：。水杨酸乙酯（）广泛应用于日用香皂等，根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___________________。

【题目】由2﹣氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要经过下列几步反应（ ）
A.消去→加成→水解
B.加成→消去→取代
C.取代→消去→加成
D.消去→加成→消去

【题目】氟是一种非金属性极强的元素，它的单质甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应。试回答下列问题：

（1）已知XeF4与H2O反应的化学反应方程式为：6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF，该反应中1molH2O可以还原__________molXeF4。

（2）已知XeF6与H2O发生非氧化还原反应而完全水解(XeF6+3H2O=XeO3+6HF)。现有14.7gXeF6完全水解后，再加入100mL0.600mol·L-1Mn2+的水溶液恰好完全反应，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，气体体积减少20%。

①通过计算可确定Mn2+的氧化产物为_________________离子；

②已知氢氟酸溶液中存在电离平衡，其含氟各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示，图中a 点pH=-lg(4.0×10-4)。

写出氢氟酸的电离平衡常数Ka的数学表达式_________________，将上述（2）中所得溶液稀释到1000mL(不考虑稀释对氢氟酸电离平衡的影响)，则稀释后溶液中。H+浓度约为__________ mol·L-1，F-浓度约为__________ mol·L-1。

（3）若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液，呈现红色。请对上述实验现象作出解释____________________________。

【题目】摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是

A. 充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

B. 该装置工作时涉及到的能量形式有3种

C. 充电时锂离子由右向左移动

D. 放电时,正极质量增加

【题目】SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；

②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有关说法错误的是

A. 氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2

B. K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C. 每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D. 若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

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B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

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