Question

【题目】向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是

A. 当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-

B. 当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C. 当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-)：c(Br-)=1：1

D. 当a=0.28时， 4Fe2++10I-+7Br2=4Fe3++5I2+14Br-

Answer 1

【答案】B

【解析】A．a=0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I-+Br2═I2+2Br-，故A正确；B．0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，当a=0.25时， 0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe2++8I-+5Br2═2Fe3++4I2+10Br-，故B错误；C．0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，当溶液中I-有一半被氧化时，即当有0.2mol碘离子被氧化时，消耗0.1mol溴单质生成0.2mol溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，故C正确；D．0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，当a=0.28时， 0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.08mol溴单质能够氧化0.16mol亚铁离子，所以正确的反应为：4Fe2++10I-+7Br2═4Fe3++5I2+14Br-，故D正确；故选B。