题目内容

向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是
[     ]
A．若X为品红溶液，则Y一定为Cl2或SO2
B．若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3
C．若X为舍KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HI
D．若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则Y可能为SO2
B
练习册系列答案
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（2011?宣城二模）某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因
反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率
反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率
．
（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol?L-1 KSCN溶液；0.1mol?L-1 KI溶液；0.2mol?L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
实验步骤 现象 结论 离子方程式
第一步 取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液．
若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；
若无现象，则不含Fe3+
若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；
若无现象，则不含Fe3+
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
第二步
另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
 若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；
若无明显变化，则不含Fe3+．
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
探究二   为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）
（3）装置乙的作用：
验证NO2的存在并除去NO2
验证NO2的存在并除去NO2
．
（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由．
不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO
不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO
．
（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为
1：3
1：3
．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）

向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是

A. 若X为品红溶液，则Y可能为CO2或SO2

B. 若X为含酚酞的NaOH溶液，则Y可能是O3

C. 若X为含KSCN的FeCl3溶液，则Y一定为HI

D. 若X为含少量KMnO4的H2SO4溶液，则Y一定为SO2

 

向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是


  1. A.
    若X为品红溶液，则Y可能为CO2或SO2
  2. B.
    若X为含酚酞的NaOH溶液，则Y可能是O3
  3. C.
    若X为含KSCN的FeCl3溶液，则Y一定为HI
  4. D.
    若X为含少量KMnO4的H2SO4溶液，则Y一定为SO2

向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是(　　)

A. 若X为品红溶液，则Y可能为CO2或SO2

B. 若X为含酚酞的NaOH溶液，则Y可能是O3

C. 若X为含KSCN的FeCl3溶液，则Y一定为HI

D. 若X为含少量KMnO4的H2SO4溶液，则Y一定为SO2

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