题目内容
【题目】通过以下反应均可获取CO。
①木炭还原CO2:C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 1=+172.5 kJ·mol-1
②木炭不完全燃烧:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221 kJ·mol-1
③焦炭还原Fe2O3:Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3=+489.0 kJ·mol-1,
下列有关说法正确的是
A.反应①中化学能转化为热能
B.反应②为放热反应,该反应一定能自发进行
C.反应③中移走部分CO,可提高Fe2O3的反应速率和转化率
D.反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH =+28.5 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
试题分析:A、反应①为吸热反应,热能转化为化学能,错误;B、反应②放热、熵增,故能自发进行,正确;C、反应③中移走部分CO,提高反应物的转化率,但反应物均为固体,并不影响反应速率,错误;D、反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH =ΔH 3-ΔH 1×3=-28.5 kJ·mol-1,错误。
【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型材料.某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌,步骤如下:
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示:
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
步骤II中,在酸性溶液中加入KMnO4的作用是将Fe2+ 氧化成Fe3+,离子方程式为 ;
(2)用ZnO调节pH,以除去含铁杂质。检验沉淀是否完全的实验操作是 ;调节pH的适宜范围是 。
(3)步骤III中加入Zn粉的作用是① ,②进一步调节溶液PH值。
(4)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度(假设杂质不参与反应):
取1.000g活性氧化锌,用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解,滴入几滴指示剂,再用0.50mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸,到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL,通过计算可以得到活性氧化锌的纯度,由表中Zn(OH)2PH变化可知,滴入的最理想的指示剂是 (填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊试剂”)。