题目内容

将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④Ca(OH)2溶液，最终有沉淀析出的是
A．①②③④B．②C．①③④D．②③④
B

试题分析：CO2与氯化钙溶液不反应，与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，与次氯酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙，CO2过量白色沉淀又溶解生成碳酸氢钙；与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，CO2过量白色沉淀又溶解生成碳酸氢钙，所以正确的答案选B。2与盐以及碱反应产物的判断
练习册系列答案
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下列物品或设备：①水泥路；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。所用材料含有SiO2的(　　)。
A．①②③④⑤⑦B．①②⑦⑧C．⑥⑧D．全部
高岭土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的质量分数为
A．46.5%B．23.3%C．21.7%D．35.7%
把少量CO2分别通入到浓度均为0.1mol/L的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中；④Na2CO3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是
A．①、②和④B．只有②C．②和③D．②和④
下列说法正确的是
A．SiO2溶于水显酸性
B．CO2通入水玻璃可得硅酸
C．玛瑙的主要成分是硅酸盐
D．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高
由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是
A．①②③均属于氧化还原反应B．H2和HCl均可循环利用
C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．SiHCl3摩尔质量为135.5g
下列说法中，正确的是
A．水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B．单质硅是制造光导纤维的材料
C．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D．工业上用盐酸刻蚀玻璃
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
____C+____K2Cr2O7 +      =___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O  
请完成并配平上述化学方程式。
其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1=－116 kJ·mol－1
①已知： △H2=－283 kJ·mol－1
     △H3=－242 kJ·mol－1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为       ；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃     
270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答:
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是                。
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=                    。
③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol?L－1)变化如下表所示：
 
0min
5min
10min
CO
0.1
 
0.05
H2
0.2
 
0.2
CH3OH
0
0.04
0.05
 
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是                        ；   且该条件所改变的量是              。
光纤的主要成分是 （    ）
A．纯硅B．铜C．玻璃D．二氧化硅

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