Question

【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、
Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ ， 现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
试回答下列问题
（1）由实验②可知溶液中含有的离子为 ， 在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为
（2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为
（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是。
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO32﹣
C.Cl﹣可能存在
D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．
（4）根据上述实验，该溶液中是否有不能肯定其存在的离子？若有，则为进一步确定其存在，应该补充的实验是 ．

Answer 1

【答案】
（1）NH4+；0.4mol/L
（2）CO32﹣、SO42﹣
（3）A,C
（4）取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，静置取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 ， 如果有沉淀产生说明存在Cl﹣
【解析】解：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol，溶液中一定含有NH4+ ， 并且物质的量为0.04mol；③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量为： =0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g﹣2.33g=3.94g，碳酸钡的物质的量为： =0.02mol，故原溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣ ， 则一定没有Mg2+、Ba2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；c（﹣）=2c（CO32﹣）+2c（SO42﹣）=0.06mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有K+ ， 至少为0.02mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有：NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣ ， 一定没有的离子Mg2+、Ba2+ ， 可能存在Cl﹣ ， （1）由实验②可知溶液中含有0.04molNH4+ ， 在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为： =0.4mol/L，所以答案是：NH4+；0.4mol/L；（2）由实验③可以判断中溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣ ， 则一定没有Mg2+、Ba2+ ， 所以答案是：CO32﹣、SO42﹣；（3）A．根据分析可知，溶液中一定存在K+ ， 故A正确； B．100mL溶液中含0.02mol CO32﹣ ， 故B错误； C．溶液中可能含有Cl﹣ ， 故C正确； D．溶液中一定没有Mg2+、Ba2+ ， 故D错误；所以答案是：AC；（4）溶液中可能含有氯离子，检验原溶液中是否含有氯离子的操作方法为：取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，静置取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 ， 如果有沉淀产生说明存在Cl﹣ ， 所以答案是：取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，静置取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 ， 如果有沉淀产生说明存在Cl﹣ ．