题目内容
（4分）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2 
2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 
2Cu2O+
O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2
N2O4，2NO2＝2NO+O2等反应）。
现取5.64gCu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
⑴若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是__________g。
⑵若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L。
⑶若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能
是_________g。
（1）2.4g（1分）；⑵O2，0.168L（各1分，共2分）；⑶3.48g或2.32g（共1分）；
【解析】（1）5.64gCu(NO3)2的物质的量是
，所以可以生成0.03mol氧化铜，质量是0.03mol×80g/mol＝2.4g。
（2）如果生成氧化亚铜，则方程式为4Cu(NO3)2 
2Cu2O+8NO2↑+3O2↑.生成的气体溶于水发生反应的方程式为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，所以氧气是过量的。0.03mol硝酸铜生成0.06molNO2和0.0225mol氧气，所以通入水后剩余氧气是0.0225mol－0.015mol＝0.0075mol，标准状况下的体积是0.168L。
（3）1.60g CuO是0.02mol。如果残留物是氧化铜和氧化亚铜构成的，则氧化亚铜的质量是0.005mol×144g/mol＝0.72g，则总质量是2.32g；如果是氧化铜和硝酸铜构成的，则硝酸铜是0.01mol，质量是1.88g，则总质量是3.48g。
2CuO＋4NO2↑＋O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO
2Cu2O＋O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解(加热过程中忽略2NO2
N2O4，2NO2＝2NO＋O2等反应)．
2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 
2Cu2O+ O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2
N2O4，2NO2＝2NO+O2等反应）。
2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO
2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2=N2O4，2NO2=2NO+O2等反应）?现取5.64g Cu（NO3）2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收．