题目内容

(5分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：
X极：CH4+10OH- -8e- ="=" CO32-+7H2O   Y极：4H2O+2O2+8e- ==8OH-
( 1)、指出该电池的正极__________（X极或Y极）（1分）
（2）、在标准状况下，通入5.6L甲烷气体，完全反应后有__________mol电子转移；（2分）
（3）、该电池的电解质溶液的PH变化是__________（填升高、降低、不变）(2分)
(5分)（1）Y极    （2）2      （3）降低
略
练习册系列答案
相关题目
2010年1月8日，国防科工委举行新闻发布会，明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”。初步计划，预计国产大功率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，惰性电极通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)放电充电LaNi5＋6Ni(OH)2，下列说法不正确的是(　　)
A．放电时储氢合金作负极
B．充电时储氢合金作阴极
C．1 mol LaNi5H6参加放电，能提供12 mol电子
D．充电是将电能转化为化学能的过程
氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H2+NiO(OH)Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
A．电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被氧化D．电池放电时，H2是负极
（10分）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

1,3,5

 

（1）若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的____ 棒（铁、碳）；
②乙池碳极上电极反应属于___________（填氧化反应、还原反应）。
③乙池中阳极上发生的电极反应方程式是    _________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式                                 。
②甲池中碳极上电极反应方程式是                                 。
③若乙池中饱和NaCl溶液100 mL一段时间后在阴极得到112 mL（标准状况）H2，此时乙池溶液的（体积变化忽略不计）pH为__________
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①阳电极的材料是____________
②阴极反应式是                                 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H2O；
Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是
A．锌为正极，Ag2O为负极；B．如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应
C．原电池工作时，正极区PH减小；D．锌为阳极，Ag2O为阴极
芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2 + H2O ="=" ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是         （  ）
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：2MnO2 + 2e- + 2H2O ="=" 2MnO（OH）+ 2OH-
下列有关叙述错误的是
A．若根据反应“H2＋Cl2＝2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于工业制盐酸
B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
C．某反应△H>0，△S>0，该反应可能自发进行
D．25℃时，NaClO溶液的pH＝8，c（Na－）—c（）＝9．9×10－7mol／L.
（14分）
（1）燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚（CH3OCH3）质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH3OCH3＋3O22CO2＋3H2O，制取二甲醚的反应如下：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)          △H=－41.2kJ·mol－1
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)        △H=－90.7kJ·mol－1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)     △H=－23.5kJ·mol－1
①写出由CO和H2制取二甲醚和CO2的热化学方程式：                                     。
②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O2的一极为     极，电极反应式为                               
（2）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
①工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
_________________________________________________________
②生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________________________________
③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________

④在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：

A电极对应的金属是        (写元素名称)，
B电极的电极反应式是            ________________  
镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是
酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2++ 2H2O。关于该电池说法正确的是（   ）
A．镁合金作为电池的负极，发生还原反应
B．放电时H2O2在正极得电子，被还原
C．负极反应式为：Mg－2e－=Mg2+
D．放电时正极附近溶液酸性增强

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网