题目内容
工业“从海水中提取镁”的流程图如下：
步骤为：
①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCI2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg．
(1)步骤①中涉及的化学方程式为________．
(2)步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有________、________、酒精灯、三角架等．
(3)海水中的镁以Mg抖形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH)2又重新转化为Mg2+的目的是________．
(4)步骤④中的“一定条件”指的是________，目的是________．
(5)上述流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：
(6)有同学认为：可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你是否同意该同学的观点________(填“同意”或“不同意”)，理由为________．
答案：
解析：
解析：
(1)CaCO3
CaO＋CO2↑(2分)；CaO＋H2O＝Ca(OH)2(2分)
(2)蒸发皿，玻璃棒(2分)
(3)提高Mg2+的浓度，起到富集的作用(2分)
(4)在HCl气流中，(1分)抑制MgCl2水解成Mg(OH)2；带走水蒸气；(2分)
(5)电解产生的Cl2用于制取HCl气体；(2分)
(6)不同意(1分)；因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本(2分)
练习册系列答案
相关题目
（2008?广东）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
Mg(OH)2
Mg
MgCl2溶液
MgCl2熔融
Mg(OH)2
MgO
Mg(OH)2
Mg 
MgCl2溶液
MgCl2熔融
Mg(OH)2
MgO