题目内容
【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期；C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙；A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；D周期序数等于D原子最外层电子数；E原子半径是同周期中最小的(除稀有气体外)，根据以上信息回答下列问题：
(1)A元素在周期表中的位置__________________；
(2)乙物质中存在的化学键类型是______________；
(3)写出C与D的最高价氧化物对应的水化物相互间反应的离子方程式_____________；
(4)E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的有效成分的电子式为_______________．
【答案】第2周期第VA族 离子键、共价键 Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 
【解析】
由“A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个”可知A为N元素；D在第三周期，依据“D周期序数等于其原子最外层电子数”确定D为Al元素；E原子半径为第三周期中最小（稀有气体除外），E为氯元素；C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B和C分别为氧元素和钠元素，甲为Na2O、乙为Na2O2。
(1)A元素是氮元素，位于元素周期表中的第2周期第VA族；
(2)乙物质为Na2O2，其中存在的化学键类型是离子键和（非极性）共价键；
(3)C的最高价氧化物的水化物为NaOH，D的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者发生反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
(4)E的单质为氯气，C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其中NaClO是“84”消毒液的有效成分之一，其电子式为。
