题目内容
【题目】取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液,再加过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出。计算:
(1)原混合液Na2SO4的物质的量浓度?
(2)产生的气体在标准状况下的体积为?
(3)过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度(反应前后体积变化忽略不计)?
【答案】
(1)0.2mol/L
(2)1.12L
(3)0.7mol/L
【解析】
试题分析:过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量,用足量的稀硝酸处理沉淀后,沉淀最后减少到4.66g,故硫酸钡为4.66g,碳酸钡质量为14.51g-4.66g=9.85g。
(1)根据硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol,原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为
=0.2mol/L,答:原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L;
(2)根据碳元素守恒有n(CO2)=n(BaCO3)==0.05mol,故V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,答:生成二氧化碳的体积为1.12L;
(3)过滤出14.51g沉淀后,溶液中溶质为NaOH,根据钠离子守恒n(NaOH) = 2n(Na2SO4) + 2n(Na2CO3) = 2 × 0.05 mol+2 × 0.02mol=0.14mol,混合后溶液的体积为0.2L,所得滤液中NaOH的物质的量浓度为=0.7mol/L,答:得滤液溶质的物质的量浓度为0.7mol/L。
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【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表):
化学键 | H-H | Br-Br | H-Br |
键能/kJ·mol-1 | 436 | 193 | 366 |
计算H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的反应热 ( )
A. +103 kJ·mol-1 B. +679 kJ·mol-1
C. -103 kJ·mol-1 D. +183 kJ·mol-1