Question

【题目】工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 ． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

A.为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
B.甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
C.为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液
D.当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，使该燃料电池长时间稳定运行，电池工作时必须 有部分A物质参加循环．A物质是CO2 ， 故A正确；
B．C为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，则甲装置中阴极的反应为2H++2e﹣=H2↑，故B错误；
C．保持污水的pH在5.0～6.0之间，加NaOH会使溶液的pH变大，故C错误；
D．当乙装置中有1.6 g 即0.1molCH4参加反应，由电极方程式CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O可知转移电子为0.8mol，电解时阴极反应式为2H++2e﹣=H2↑，则生成的氢气为0.4mol，产生气体在标准状况下为8.96 L，故D错误；
故选A．