Question

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄?5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₂ kJ?mol-¹则Q₁、Q₂的关系为（　　）

A．Q₁＜Q₂

B．Q₁＞Q₂

C．Q₁=Q₂

D．无法确定

Answer 1

分析：溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q₁是二者的差值；而胆矾（五水合硫酸铜）分解要克服水合能Q₂，所以Q₂＞Q₁；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收．实际放出的热量偏小；

解答：解：根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO₄?5H₂O

△   .

CuSO₄（s）+5H₂O；△H=+Q₂KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO₄ ?5H₂O分解吸收的热量为Q₂KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q₂＞Q₁
故选A．

点评：本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．