题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、Na2O和Na2O2组成元素相同，化学性质也相同 | B、相同质量的铁粉分别与足量稀硫酸和稀硝酸反应，消耗酸的物质的量相同 | C、Si、P、S、Cl的得电子能力及其最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 | D、在常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均不发生反应，故能用铁罐储运 |
分析：A．Na2O和Na2O2化学性质不同；
B．根据反应的方程式判断；
C．元素的非金属性越强，得电子能力及其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．浓硫酸、浓硝酸与铁可发生钝化反应．
B．根据反应的方程式判断；
C．元素的非金属性越强，得电子能力及其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．浓硫酸、浓硝酸与铁可发生钝化反应．
解答：解：A．Na2O2具有强氧化性，与Na2O不同，故A错误；
B．铁与稀硫酸发生：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，与稀硝酸发生Fe+4HNO3 （稀）=Fe（NO3）3 +NO↑+2H2O，消耗的酸的物质的量不同，故B错误；
C．非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，得电子能力及其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C正确；
D．浓硫酸、浓硝酸与铁可发生钝化反应，故D错误．
故选C．
B．铁与稀硫酸发生：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，与稀硝酸发生Fe+4HNO3 （稀）=Fe（NO3）3 +NO↑+2H2O，消耗的酸的物质的量不同，故B错误；
C．非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，得电子能力及其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C正确；
D．浓硫酸、浓硝酸与铁可发生钝化反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及钠的化合物、铁、硝酸、非金属性比较等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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