题目内容

下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）
A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B、离子半径：Al3+＞Mg2+＞F-C、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3D、碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
分析：A、非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B、核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小；
C、非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D、金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．
解答：解：A、非金属性Cl＞Br＞I，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B、Al3+、Mg2+、F-的核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小，则有离子半径：Al3+＜Mg2+＜F-，故B错误；
C、因非金属性Cl＞S＞P，则气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故C正确；
D、金属性Ba＞Ca＞Mg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故D正确；
故选B．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注重基础积累的积累即可．
练习册系列答案
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下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4      ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3            ④还原性：F-＞Cl-＞Br-．
下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
①酸性：HClO4＞H2SO4＞H4SiO4＞H2CO3    ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
③还原性：Na＞Mg＞Al              ④稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
⑤微粒半径：Li＜Na＜Mg＜S．
（2013?天津模拟）下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）
下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4        ②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③稳定性：HCl＞H2S＞PH3            ④还原性：F-＞Cl-＞Br-．
A、①②④B、②③④C、①②③D、都正确
下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4      ②碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③稳定性：HCl＞H2S＞PH3          ④原子半径：Na＜Mg＜Al．
A、①②④B、②③④C、①②③D、全部都正确

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