题目内容
【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）写出R的原子结构示意图：________________
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ．
（3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，X和Z组成的化合物的化学式为___________________
（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
B(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式 ；D的电子式 ．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A
B离子反应方程式为_________
②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 ．
【答案】（1）
；
（2）Na>Al>C>O>H
（3）C2H2； H2O和H2O2 ；
（4）CO2；
；
①AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-；②CO32-+H2O
HCO3-+OH-；NaCl H2CO3NaHCO3
【解析】试题分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素。
（1）R为Al，原子结构示意图为，故答案为：
；
（2）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；
（3）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C2H2，H与O形成的化合物有H2O和H2O2，故答案为：C2H2；H2O和H2O2；
（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
B(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。则D是Na2O2，C是CO2，D的电子式为，故答案为：CO2；；
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B是Al(OH)3，D是过氧化钠、C是二氧化碳，则A是偏铝酸钠，其化学式为NaAlO2，偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢根离子，离子反应方程式为：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-，故答案为：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-；
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，B和氢氧化钠反应生成A，A和二氧化碳反应生成B，所以B是碳酸氢钠、A是碳酸钠，碳酸根离子水解导致碳酸钠溶液呈碱性，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；常温下，A、B浓度均为0.1molL-1的混合溶液中，滴加盐酸，生成NaCl，但溶液中溶解二氧化碳，溶液呈中性时，应有部分NaHCO3，则溶液中的溶质为NaHCO3、NaCl、CO2或者碳酸，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-； NaHCO3、NaCl、CO2或者碳酸
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【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________________________
（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：
①该反应的平衡常数表达式K=_______________；
②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：KⅠ_________KⅡ（填“＞”、“＝”或“＜”)。
③下列措施中能增大CO2转化率的是____________。（填序号）
A．升高温度 | B．充入He(g)使体系压强增大 |
C．将H2O(g)从体系中分离 | D．再充入一定量CO2 |
④下列图像正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是__________。（填序号）
