题目内容

某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．镁粉在水的催化下与溴发生反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的

D．镁粉只与溴水中的酸反应

练习册系列答案
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已知单质碘受热易升华。从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作正确的是

一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入

A．CH3COONa固体 B．Na2SO4固体 C．少量NH4HSO4固体 D． NaOH固体

分子式为C5H12O且不与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

【化学——选修3：物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）W+的电子排布式为 ，Y2X2分子中键与π键数之比为 。

（2）化合物ZX3比YX4易液化，主要原因是 。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物分子的结构式是 。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ；如果该晶体的密度为d g·cm--3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的氯离子中心间的距离为 cm。

（5）ZX3的VSEPR构型为 ，ZF3分子的空间构型为 ；ZX3容易与W2+形成配离子，但ZF3不易与W2＋形成配离子，其原因是 _。

继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是

A．C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2

B．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2

C．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D．CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体

室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

加入的物质

结论

A．

100 mL 0.1 mol/L盐酸

溶液中2c(NH4+)= c(Cl－)

B．

0.01 mol Na2O2固体

反应完全后，溶液pH增大，c(Na＋) = 2c(Cl－)

C．

100 mL H2O

由水电离出的c(H＋)•c(OH－)不变

D．

100 mL 0.1 mol/L NH3•H2O

溶液中减小

室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示：

(1)HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c(H+)= mol/L。

(2)由图可判断：HA的酸性 (填“＞”或“＜”)HB的酸性。

(3)pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明 。

已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知100 mL c（A2On2-）= 0．3 mol/L的溶液与150 mL c（B2-）= 0．6 mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（ ）

A．4 B．5 C．7 D．6

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