题目内容
（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．
请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：______．检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是：______．
（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
①该反应中的还原剂是______．
②该反应中，发生还原反应的过程是______→______．
③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
解：（1）FeCl3中铁元素是+3价，最高价态，有氧化性，能被还原剂还原呈+2价，铜单质是0价最低价，具有还原性，能被氧化成+2价，
所以方程式为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，Fe3+的试剂是KSCN，KSCN能使氯化铁溶液由黄色变成血红色，此现象是Fe3+的特征反应，
故答案为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；KSCN；
（2）①氧元素由过氧化氢的-1价变成氧气中的0价，失电子化合价升高作还原剂，故答案为：H2O2；
②在 H2CrO4、Cr（OH）3中铬的化合价分别是+6、+3，铬元素的电子化合价降低才能作氧化剂，所以H2CrO4作氧化剂，Cr（OH）3是还原产物，
所以该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：2H2CrO4→Cr（OH）3；
③设产生气体的体积为xL，
此氧化还原反应的化学方程式为
H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 电子转移 6e-
3×22.4L 6mol
xL 0.3mol
解得x=3.36，
故答案为：3.36．
分析：（1）根据反应物元素的价态高低确定发生氧化还原反应时生成物的价态来确定方程式的书写；
（2）根据化合价的升降判断氧化剂、还原剂，根据转移电子与生成气体的关系计算生成的气体．
点评：本题考查的是氧化剂、还原剂的判断及根据电子的转移计算生成物的量，会根据化合价是升降判断得失电子是解题的关键．从价态 判断氧化性、还原性的规律：元素为最高价态时，只有氧化性；元素价态为最低价态时，只有还原性性；元素为中间价态时，既有氧化性又有还原性．
所以方程式为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，Fe3+的试剂是KSCN，KSCN能使氯化铁溶液由黄色变成血红色，此现象是Fe3+的特征反应，
故答案为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；KSCN；
（2）①氧元素由过氧化氢的-1价变成氧气中的0价，失电子化合价升高作还原剂，故答案为：H2O2；
②在 H2CrO4、Cr（OH）3中铬的化合价分别是+6、+3，铬元素的电子化合价降低才能作氧化剂，所以H2CrO4作氧化剂，Cr（OH）3是还原产物，
所以该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：2H2CrO4→Cr（OH）3；
③设产生气体的体积为xL，
此氧化还原反应的化学方程式为
H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 电子转移 6e-
3×22.4L 6mol
xL 0.3mol
解得x=3.36，
故答案为：3.36．
分析：（1）根据反应物元素的价态高低确定发生氧化还原反应时生成物的价态来确定方程式的书写；
（2）根据化合价的升降判断氧化剂、还原剂，根据转移电子与生成气体的关系计算生成的气体．
点评：本题考查的是氧化剂、还原剂的判断及根据电子的转移计算生成物的量，会根据化合价是升降判断得失电子是解题的关键．从价态 判断氧化性、还原性的规律：元素为最高价态时，只有氧化性；元素价态为最低价态时，只有还原性性；元素为中间价态时，既有氧化性又有还原性．
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