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【题目】在反应3Cl2 +6NaOH→5NaCl+NaClO3 +3H2O中,被氧化和被还原的氯原子的个数比为(

A.11B.12C.15D.16

【答案】C

【解析】

3Cl2 +6NaOH=5NaCl+NaClO3 +3H2O反应中,反应前后只有Cl元素的化合价发生变化,则Cl2既是氧化剂又是还原剂;化合价升高被氧化是还原剂,化合价降低被还原是氧化剂;Cl2中氯元素化合价为0价,NaCl中氯元素的化合价为-1价,NaClO3中氯元素的化合价为+5价,根据方程式的计量系数,则被氧化与被还原的氯原子个数比为1:5C项正确;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
(1)常温下,取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图1所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 填“A”或“B”). 设盐酸中加入的Zn质量为m1 , 醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2 . 则 m1 m2 ( 选填“<”、“=”、“>”).
(2)如图2所示,在体积为3L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).升高温度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”).在500℃,从反应开始到达到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=
(3)某温度下Ksp=2×10 ﹣11 , 若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+)=0.002molL﹣1 , 如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于;该温度下,在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液,该温度下电离常数Kb(NH3H2O)=2×10﹣5 , 试计算(填“有”或“无”) Mg(OH)2沉淀生成?
(4)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色.在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32水解所致.请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)

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