题目内容
【题目】在反应3Cl2 +6NaOH→5NaCl+NaClO3 +3H2O中，被氧化和被还原的氯原子的个数比为（ ）
A.1︰1B.1︰2C.1︰5D.1︰6
【答案】C
【解析】
在3Cl2 +6NaOH=5NaCl+NaClO3 +3H2O反应中，反应前后只有Cl元素的化合价发生变化，则Cl2既是氧化剂又是还原剂；化合价升高被氧化是还原剂，化合价降低被还原是氧化剂；Cl2中氯元素化合价为0价，NaCl中氯元素的化合价为-1价，NaClO3中氯元素的化合价为+5价，根据方程式的计量系数，则被氧化与被还原的氯原子个数比为1:5，C项正确；
答案选C。
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【题目】（一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列说法正确的是（ ）
容器 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.该反应的正方应为吸热反应
B.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
