题目内容
同温、同压下等体积的CH4和H2分别在O2中完全燃烧，转移的电子数之比是（ ）
| A、4：1 | B、3：1 | C、2：1 | D、1：1 |
分析：同温、同压下等体积的CH4和H2，其物质的量相同，燃烧时C元素的化合价由-4价升高为+4价，H元素的化合价由0升高为+1价，以此计算转移的电子数．
解答：解：同温、同压下等体积的CH4和H2，其物质的量相同，设物质的量均为n，
燃烧时C元素的化合价由-4价升高为+4价，转移电子为n×[4-（-4）]=8n，
H元素的化合价由0升高为+1价，转移的电子为n×2×（1-0）=2n，
所以转移的电子数之比是8n：2n=4：1，
故选A．
燃烧时C元素的化合价由-4价升高为+4价，转移电子为n×[4-（-4）]=8n，
H元素的化合价由0升高为+1价，转移的电子为n×2×（1-0）=2n，
所以转移的电子数之比是8n：2n=4：1，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应中电子数目计算及阿伏伽德罗定律，把握气体的物质的量关系及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的考查，题目难度不大．
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