题目内容
（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________________。（填符号）
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
甲____________________。乙____________________。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_____________________（填名称）；
③请设计一个简单实验方案验证甲、乙两元素的金属性的相对强弱。（要求：写出实验步骤、实验现象、实验结论）
解析：（1）副族元素均为金属元素。（2）由题意可知甲元素为短周期元素，在冷的浓硫酸中会钝化，为铝元素；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，所以为镁元素。镁的金属性比铝强，可以通过与酸或水反应的剧烈程度来验证。
答案：（1）B
（2）①甲：第三周期ⅢA族；乙：第三周期ⅡA族
②镁
③实验步骤：分别取一小块镁片、铝片打磨掉氧化膜，然后投入盛有少量水的试管中，并分别滴入2滴酚酞试液；
实验现象：镁与水反应明显，有气泡产生，溶液变红色，铝与水没有明显变化。
实验结论：金属性 Mg＞Al
方程式：Mg +2HClMgCl2+ H2↑
2Al +6HCl2AlCl3+3H2↑
（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在下面元素周期表中对应的位置。
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② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填化学式），可以验证该结论的实验是
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性