乙烷.乙烯.乙炔分子的共价键中σ键和π键的数目正确的是 A．6.1.4.2.2.3 B．7.0.5.1.3.2 C．7.0.4.2.2.3 D．7.0.5.1.2.3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

乙烷、乙烯、乙炔分子的共价键中σ键和π键的数目正确的是（）

A．6、1，4、2，2、3 B．7、0，5、1，3、2

C．7、0，4、2，2、3 D．7、0，5、1，2、3

【答案】

【解析】

练习册系列答案

小学毕业升学复习必做的18套试卷系列答案

原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响．试回答：
（1）BF₃分子的立体结构为

平面三角

形，NF₃分子的立体结构为

三角锥

形．
（2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp³杂化的分子是（写结构简式）

CH₃CH₃

，存在一个π键的分子是（写名称）

乙烯

．
（3）H₂O、NH₃、CH₄分子中键角由大到小的顺序为

CH₄＞NH₃＞H₂O

，原因是

由于氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小

．
（4）由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡．阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小．据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为

AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI

．

关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法，错误的是( )

A.苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp²杂化，形成夹角为120°的三个sp²杂化轨道

B.每个碳原子的一个sp²杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大Π键

C.苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键

D.乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯

苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳键的键长分别为a、b、c、d，它们之间的大小顺序为（）

A.a＞b＞c＞d

B.b＞a＞c＞d

C.b＞c＞d＞a

D.b＞c＞a＞d

A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp²杂化，形成夹角为120°的三个sp²杂化轨道

B．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯

C．苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键

D．每个碳原子的一个sp²杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键

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