题目内容
【题目】CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径．以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸（下图所示）， 有关三聚氰酸的说法不正确的是
A. 分子式为C3H3N3O3
B. 分子中只含极性键，不含非极性键
C. 属于共价化合物
D. 该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp2杂化
【答案】D
【解析】A．由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A正确；B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，故B正确；C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，故C正确；D．分子中N原子形成2个σ键，且有1个孤电子对，为sp2杂化，故D错误；故选D。
练习册系列答案
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【题目】近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：
（l）汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2，发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75% ．则该反应在5min内的平均反应速率v(O2)=_______mol/(Lmin)，N2的平衡转化率为_______，2000K时该反应的平衡常数K=_____。
（2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。
① 反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)为______反应（填“吸热”或“放热”) ；
②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)已达到平衡的是_____（填序号）；
a.容器内的压强不发生变化
b．混合气体的密度不发生变化
c. 2NO、N2、O2的浓度保持不变
d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2
③ 在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mol）如下表所示。相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是_______（填容器代号）；
容器代号 | NO | N2 | O2 |
A | 2 | 0 | 0 |
B | 0 | l | l |
C | 0.4 | 0.6 | 0.8 |
D | l | 0.5 | 0.4 |
（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1
①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：___________；
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为___________________。
