已知阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol-1.下列说法正确的是A．标准状况下.16g 14CH4所含中子数为8×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5×6.02×1023C．常温常压下.16g氧气和32g臭氧所含氧原子总数为3×6.02×1023D．6.2g白磷中所含的P-P键的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知阿伏加德罗常数约为6．02×10²³mol^－1，下列说法正确的是

A．标准状况下，16g ¹⁴CH₄所含中子数为8×6.02×10²³

B．1L0.5mol／L的CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－数为0.5×6.02×10²³

C．常温常压下，16g氧气和32g臭氧所含氧原子总数为3×6.02×10²³

D．6.2g白磷中所含的P－P键的个数为0.2×6.02×10²³

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已知阿伏加德罗常数的数值约为6.02×10²³，下列叙述正确的是
[　　]
A．	48 g　O₃气体含有6.02×10²³个O₃分子
B．	常温常压下，11.2 L　N₂含有0.5×6.02×10²³个N₂分子
C．	常温常压下，0.1 mol/L　CuCl₂溶液中含有0.1×6.02×10²³个Cu²⁺
D．	标准状况下，1 L水含有×6.02×10²³个水分子

铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_______________________(填元素符号)。

②SO42-的空间构型为________。

（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因______________________；在该晶体中存在的化学键的种类有_____________。

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为____________。

用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm－3，则铜原子的直径约为__________pm，阿伏加德罗常数的值为________[已知Ar(Cu)＝63.6]。

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( )

A．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

B．已知2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)；△H=-akJ﹒mol^-1 将2N_A个CO与N_A个O₂混合充分反应放出akJ的热量。

C．用石灰乳完全吸收l mol Cl₂时，转移电子的数目是N_A

D．常温下，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有阴离子的总数大于0.1N_A

设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol硫与1mol铜在加热条件下充分反应转移电子数为N_A

B．已知2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)； △H=-akJ﹒mol^-1 将2N_A个CO与N_A个O₂混合充分反应放出akJ的热量。

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．3.4 g NH₃中含N—H键数目为0.2 N_A

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