[题目]下列含有非极性共价键的化合物是A.HIB.Na2O2C.Br2D.NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列含有非极性共价键的化合物是

A.HIB.Na2O2C.Br2D.NaCl

【答案】B

【解析】

A. HI中只存在极性键，故A错误；

B. Na2O2中存在离子键和非极性键，故B正确；

C. Br2为单质，故C错误；

D. NaCl中只存在离子键，故D错误；

故选B。

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（1）写出装置甲的电解总反应方程式________________________________________。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为E→_________________（填写连接的字母）。

（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度，检验该气体已经纯的具体的操作和现象为_______________________________。

（4）乙装置的a瓶溶液可选用__________________。

A.淀粉碘化钾溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.硫化钠溶液 D.Fe(NO3)2溶液

（5）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，写出发生的离子反应方程式_____________________。

（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为a g,加入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后：

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案不足之处是________________________________________________________。

按甲方案进行计算，Cu的相对原子质量为__________。（用含a、b、c的式子来表示）

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C. c(H2S)从大到小的顺序是：① > ④ > ③ > ②

D. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)

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Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水电解反应：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。

(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。

②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。

A．混合气体密度不再改变 B．混合气体压强不再改变

C．混合气体平均摩尔质量不再改变 D. n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是____（填标号）。

A．适当减压 B．合理控制反应器中气体的流速

C.反应器前段加热，后段冷却 D.提高原料气中CO2所占比例

(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热）

②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。

③Bosch反应的优点是_______________。

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