在硼酸[B(OH)3]分子中.B原子与3个羟基相连.其晶体具有与石墨相似的层状结构.则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )A．sp.范德华力 B．sp2.范德华力 C．sp2.氢键 D．sp3.氢键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 (　　)

A．sp，范德华力

B．sp²，范德华力

C．sp²，氢键

D．sp³，氢键

解析

练习册系列答案

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法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是

A．该粒子不显电性	B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置	D．该粒子质量比氢原子大

科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是（）

A．呈电中性	B．带四个单位负电荷
C．带四个单位正电荷	D．质量数为2

短周期元素X和Y可以形成XY₄型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系不可能为(　　)。

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y²^－与Z^＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　)。

A．Z₂Y

B．X₂Y₂

C．Z₂Y₂

D．ZYX

氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是(　　)

A．¹⁶O₂与¹⁸O₃互为同位素

B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物

C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2

D．O₂变成O₃以及¹⁶O变成¹⁸O的变化均属于化学变化

下列结论不正确的是 (　　)

A．微粒半径：S>S²^－>Cl^－>F

B．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

C．氧化性：Cl₂>S>Se>Te

D．离子还原性：S²^－>I^－>Br^－>OH^－

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
B．B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为3∶1
C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB₂
D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B

对于s轨道及s电子云，下列说法正确的是（）。

A．某原子s轨道的能量随主量子数n的增大而增大

B．s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨迹测不准

C．s能级有自旋方向相反的两原子轨道

D．s轨道的电子云图为球形，说明电子在空间各位置出现的机会相等

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