题目内容
【题目】H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素，根据题意回答与这些元素有关的问题：
(1)画出Na原子结构示意图_______，Na2O2可用作供氧剂，其电子式为_______。
(2)Cl2是一种大气污染物，装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______（填编号）。
氯气泄漏可用NaHSO3溶液来处理，写出相关的离子反应方程式_____________。
(3)25C时，利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11，则可以估算出氨水的电离常数约为_____；向10mL此溶液中通入少量氨气，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中
将_______(填“增大” “减小”或“无法确定”）。
(4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后，恰好完全反应，生成物之一M仍含有这四种元素，该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH =5，则由水电离出的c(H+)=_______mol/L，该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________。
【答案】 
C Cl2 +H2O+ HSO3-=2Cl-+SO42-+3H+ 1×10-5 减小 HSO3-+H+= SO2↑+H2O 1×10-5 c(NH4+)> c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
【解析】（1）本题考查化学用语的正确使用，Na位于第三周期第IA族，因此原子结构示意图是，过氧化钠的电子式为：；（2）液氯是有毒的液体，应贴标签为C，故选项C正确；利用氯气的氧化性，把NaHSO3氧化成NaHSO4，因此离子反应方程式为Cl2＋HSO3－＋H2O=2Cl－＋SO42－＋3H＋；（3）NH3·H2O
NH4＋＋OH－，Kb=c(OH－)×c(NH4＋)/c(NH3·H2O)，pH=11，，推出c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－3mol·L－1，根据电离方程式，c(OH－)=c(NH4＋)=10－3mol·L－1，NH3·H2O是弱电解质，电离程度微弱，即c(NH3·H2O)约等于0.1mol·L－1，代入数值，Kb=10－5，通入NH3，虽然促进电离，但NH3·H2O的电离程度变小，因此此比值减小；（4）本题考查pH的计算和离子浓度大小比较，两种化合物是NH4HSO3和NH4HSO4，两者反应的离子方程式为HSO3－＋H＋=SO2↑＋H2O，M为(NH4)2SO4，此物质属于强酸弱碱盐，pH=5，说明溶液中c(H＋)=10－5mol·L－1，此H＋完全是由水电离产生，即水电离出H＋的浓度为10－5mol·L－1，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH4＋水解程度微弱，因此离子浓度大小顺序是c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)。
名校课堂系列答案
【题目】硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：
已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0
(ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：
物质 | Ksp | 物质 | 开始沉淀时pH | 完全沉淀时pH |
PbSO4 | 1.0×10-8 | Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
PbCl2 | 1.6×10-5 | Pb(OH)2 | 6 | 7.04 |
（1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式___________。
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。
（3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。
（4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________。
（5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+
E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为____（填编号）
A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12
（6）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放电过程中，Li+向_______移动（填“负极”或“正极”）。
②负极反应式为_____________。
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_________g Pb。
