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将①氢气，②氧气，③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是
A．①＞②＝③B．③＞②＞①
C．①＞③＞②D．②＞③＞①
C
由公式：PV=nRT,可推导出：→→，可看出，当温度与密度相同时，压强与摩尔质量成反比，故压强大小关系是：①氢气>③甲烷>②氧气，答案为C
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是     （   ）
A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2
B．标准状况下，22．4L己烷中共价键数为19NA
C．0．1mol Fe与0．1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0．3 NA
D．氧气和臭氧组成的4．8g混合气体中含有0．3 NA个氧原子
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 NA
B．标准状况下，NO和 O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA
C．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/n
D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为(     )
A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）
①标准状况下，11.2 L SO3所含有的原子数目为2NA
②3.4 g氨中含有0.6NA个N—H键
③36.5 g HCl气体中含有Cl―数为NA
④1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
⑤室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA            
⑥12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6NA
⑦1.5 g CH3+中含有的电子数为NA
⑧常温下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA
⑨78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
⑩2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
A．④⑥⑨⑩B．②⑤⑥⑩C．①③④⑥D．③⑦⑧⑨
1.92g铜和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况）。求：
（1）反应消耗的HNO3的物质的量。
（2）反应生成的气体水洗后剩余多少体积？
某混合溶液中氯化镁浓度为2mol/L，含三氯化铝的浓度为3mol/L，则将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离析出，至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是多少？
1L溶液中含有0.1 mol KCl 和 0.1mol AlCl3,该溶液中c(Cl-)为
A．0.4 mol ·L-1B．0.3 mol ·L-1C．0.2 mol ·L-1D．0.1 mol ·L-1
下列叙述正确的是:                                                 
A．32gO2所含的原子数目为NAB．1 mol CO2的质量为44g/mol
C．44gCO2的体积为22.4LD．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

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