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已知反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是(  )
A．低温下是自发反应
B．高温下是自发反应
C．低温下是非自发反应，高温下是自发反应
D．任何温度下都是非自发反应
D
气体系数减小，则该反应的△S减小；该反应为吸热反应，△H大于0，则△G=△H—T△S任何温度下都大于为，反应均是非自发反应，答案为D
练习册系列答案
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对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
 
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的
影响（P2>P1）
温度对反应的影响
增加N2的浓度对反应的影响
催化剂对反应的
影响
图示
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，
下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
① 混合气体的密度不再变化时            ② 容器内气体的压强不再变化时
③ 混合气体的总物质的量不再变化时      ④ B物质的量浓度不再变化时
⑤ 当V正(C) = V逆(D) 时                ⑥ 当V正(B) = 2V逆(C)
A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④
下列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应在恰当条件下才能实现
C．高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
下列反应中，一定不能自发进行的是（　　）
A．２KClO3(s)＝2KCl(s) ＋Ｏ2(g)
ΔＨ＝－78.03 kJ·mol－1ΔＳ＝1110 J·mol－1·K－1
B．CO(g)＝C(s石墨) ＋1/2Ｏ2(g)　
ΔＨ＝110.05 kJ·mol－1ΔＳ＝－89.36 J·mol－1·K －1
C．４Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)
ΔＨ＝－444.3 kJ·mol－1ΔＳ＝－280.3 J·mol－1·K－1
D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)＝CO2(g)＋CH3COO NH4(aq)＋H2O(l)
ΔＨ＝37.30 kJ·mol－1     ΔＳ＝184.05 J·mol－1·K－1
下列说法正确的是
A．放热反应一定是自发进行的反应
B．化学反应的熵变与反应的方向无关
C．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，增大压强使气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．a ＜ c＋dB．平衡向正反应方向移动
C．D的物质的量增大D．A的物质的量减少
对于可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）—Q当达到平衡后，在其
他条件不变时，若增大压强。以下说法正确的是                                                 
A．正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向正反应方向移动
B．正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向正反应方向移动
C．正反应速度增小，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动
D．正反应速度减大，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动

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