题目内容
（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）
a、熬煮中药________ b、分离豆浆和豆渣________c、用海水晒盐________ d、海水淡化________
（2 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是________．
（b）原溶液中可能存在的离子是________．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度________．
萃取 过滤 蒸发 蒸馏 Ba2+、CO32- K+、Mg2+ 0.2mol/L
分析：（1）根据物质的组成和性质选择分离方法；
（2）①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol，说明溶液呈酸性，则存在H+离子，不存在CO32-离子，根据溶液的电中性原则，则一定含有SO42-，
那么，就不可能存在Ba2+；
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g，该沉淀为BaSO4．
解答：（ 1 ）熬煮中药用的是萃取的方法进行分离；豆渣不能透过滤纸，可用过滤的方法分离；用海水晒盐用的是蒸发的方法分离；可通过蒸馏的方法进行海水淡化，
故答案为：萃取；过滤；蒸发； 蒸馏；
（ 2 ）（ a ） 第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol，说明溶液呈酸性，则存在H+离子，不存在CO32-离子，根据溶液的电中性原则，则一定含有SO42-，
那么，就不可能存在Ba2+，故答案为：Ba2+、CO32-；
（ b ）根据H++HCO3-=H2O+CO2↑，则有n（H+）=n（CO2）=0.03mol，第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g，该沉淀为BaSO4，则有
n（SO42-）=n（BaSO4）=
=0.02mol，根据溶液电中性原则可知溶液中还应有 K+、Mg2+离子中的至少一种，
故答案为：K+、Mg2+；
（c ）n（SO42-）=n（BaSO4）==0.02mol，则c（SO42-）=
=0.2mol/L，故答案为：0.2 mol/L．
点评：本题考查物质的分离和离子的检验，题目难度中等，注意从溶液电中性原则判断溶液中是否含有 K+、Mg2+离子．
分析：（1）根据物质的组成和性质选择分离方法；
（2）①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol，说明溶液呈酸性，则存在H+离子，不存在CO32-离子，根据溶液的电中性原则，则一定含有SO42-，
那么，就不可能存在Ba2+；
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g，该沉淀为BaSO4．
解答：（ 1 ）熬煮中药用的是萃取的方法进行分离；豆渣不能透过滤纸，可用过滤的方法分离；用海水晒盐用的是蒸发的方法分离；可通过蒸馏的方法进行海水淡化，
故答案为：萃取；过滤；蒸发； 蒸馏；
（ 2 ）（ a ） 第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol，说明溶液呈酸性，则存在H+离子，不存在CO32-离子，根据溶液的电中性原则，则一定含有SO42-，
那么，就不可能存在Ba2+，故答案为：Ba2+、CO32-；
（ b ）根据H++HCO3-=H2O+CO2↑，则有n（H+）=n（CO2）=0.03mol，第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g，该沉淀为BaSO4，则有
n（SO42-）=n（BaSO4）=
=0.02mol，根据溶液电中性原则可知溶液中还应有 K+、Mg2+离子中的至少一种，故答案为：K+、Mg2+；
（c ）n（SO42-）=n（BaSO4）=
=0.02mol，则c（SO42-）==0.2mol/L，故答案为：0.2 mol/L．点评：本题考查物质的分离和离子的检验，题目难度中等，注意从溶液电中性原则判断溶液中是否含有 K+、Mg2+离子．
练习册系列答案
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g2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：
）原溶液中一定不存在的离子是_______________________。