Question

【题目】双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质，但H2O2 溶液显弱酸性。把H2O2 看成二元弱酸，则下列化学方程式不正确的是

A. H2O2 在水中电离的离子方程式:H2O2H++HO2-

B. 少量Na2O2与稀盐酸反应的离子方程式:O22-+2H+==H2O2

C. H2O2 稀溶液与Ba(OH)2稀溶被反应生成正盐的化学方程式:H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O

D. H2O2 稀溶液与Ba(OH)2 稀溶液反应生成酸式盐的化学方程:2H2O2 +Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】A. H2O2看成二元弱酸，多元弱酸的电离是分步的，故H2O2在水中第一步电离的离子方程式为:H2O2H++HO2-，选项A正确；B、少量Na2O2与稀盐酸反应的离子方程式为: Na2O2+2H+= 2Na++H2O2，选项B不正确；C、H2O2稀溶液与Ba(OH)2稀溶液反应生成正盐的化学方程式为:H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O，选项C正确；D. H2O2稀溶液与Ba(OH)2稀溶液反应生成酸式盐的化学方程为:2H2O2+Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O，选项D正确。答案选B。