题目内容
【题目】我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如图1:
（1）完成有关反应的化学方程式
①沉淀池：NH3+CO2+H2O＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl
②煅烧炉：_______________。
（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是_______。
A．生产原料为：食盐、NH3、CO2
B．副产物氯化铵可做氮肥
C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2
D．原料利用率高
某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应。
（3）上述装置中接口连接顺序为______。
A.a接c；b接f、e接d B.a接d；b接f、e接c
C.b接d；a接e、f接c D.b接c；a接f、e接d
（4）D中应选用的液体为______________。为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验，假设产品纯碱中只含NaCI、NaHCO3杂质。
（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加___________试剂。
（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用cmol/L的HCI溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用HCI 溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCI溶液总体积为V2mL，则纯碱样品中NaHCO3质量分数为____________。
【答案】 2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O C D 饱和NaHCO3溶液 稀HNO3和AgNO3溶液 
【解析】本题主要考查碳酸氢钠等钠的化合物的性质。
（1）有关反应的化学方程式：
①沉淀池：NH3+CO2+H2O＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl
②煅烧炉：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
（2）联合制碱法的生产过程中可循环利用的物质有CO2和NaCl，故选C。
（3）装置B产生NH3，装置A产生CO2，其中含有盐酸挥发出的HCl，需要利用装置D除去装置CO2中的HCl杂质，NH3、CO2在装置C与NaCl发生反应，氨极易溶于水，需要防止倒吸，所以各仪器口的连接顺序为上述装置中接口连接顺序为b接c；a接f、e接d，故选D。
（4）D中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液。
（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加稀HNO3和AgNO3溶液试剂。
（6）Na2CO3+HCl
NaHCO3+NaCl消耗盐酸V1mL，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑消耗盐酸V2mL，所以原碳酸氢钠的物质的量为c(V2-V1)，因此纯碱样品中NaHCO3质量分数为
。
