题目内容
分子之间存在着多种相互作用力，人们将这些作用力统称为分子间作用力，分子间作用力对物质的物理性质有着重要的影响。分子间作用力是一类弱相互作用力，比化学键弱得多，最常见的分子间作用力是范德华力和氢键。一、范德华力
1.定义：范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的_______存在。
2.实质：_______作用。
3.特征：_____方向性和饱和性，能量远_____于化学键，范德华力的作用能一般只有_____kJ?mol-1。
4.产生条件：任何分子彼此接近到一定程度均可产生。
5.影响强弱的因素：（1）分子的相对分子质量：一般地，对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越______，范德华力越强。
（2）分子的极性：分子的极性越大，范德华力一般也越_____。
（3）分子的接触面积：在相对分子质量相同，极性相似的情况下，分子之间的接触面积越大，范德华力越_____，如正丁烷的范德华力大于异丁烷的范德华力。
6.对物质性质的影响：范德华力越强，由分子构成的物质的熔点、沸点一般越_____，溶解时越_______。
二、氢键
1.定义：正电性较强的氢原子与______很大且______较小的元素的原子间存在的一种相互作用称为氢键。
2.表示方法：___________。
3.实质：_______作用。
4.特征：有方向性和饱和性，氢键_________形成也_________被破坏。
5.形成条件：（1）存在氢原子且氢原子与电负性很大的元素的原子X形成_______。
（2）另存在一种电负性很____，原子半径一般较_____的元素的原子Y。
（3）原子Y与H的距离足够_____。
6.影响强弱的因素：氢键的强弱与X、Y两种原子所属元素的______有关，元素的_______越大，半径越_____，形成的氢键也就越_____。
7.类型：氢键有分子间氢键和分子内氢键两种。
一、1.凝聚态 2.电性 3.无；小；2~20 5.（1）大 （2）强 （3）强 6.高；困难
二、1.电负性；原子半径 2.X―H…Y 3.电性 4.容易；容易 5.（1）共价键 （2）大；小 （3）小 6.电负性；电负性；小；强
【试题分析】
练习册系列答案
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下列有关物质结构的说法中正确的是（ ）
| A、水很难分解，是因为水分子之间存在着较强的分子间作用力 | B、CCl4、NH3、CS2都是含有极性键的非极性分子 | C、NaCl、HCl溶于水时化学键都被破坏 | D、原子晶体的熔点一定高于其它晶体 |